Question

Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng HCl vừa đủ, thu được 8,96lit H2(đktc).

a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại đã dùng(49,09 - 50,91)

b/ Tính thể tích đ HCl 2M đã dùng(0,4M)

Answer 1

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 (2)

Đặt a là nFe, b là nAl

=> 56a+ 27b = 11 (I)

Theo (1) và (2) nH2 = (a + 1,5 b) mol

nH2 = \(\frac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol

<=> a + 1,5b = 0,4 (II)

Giai hệ (I) và (II), ta được

\(\left\{\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

%mFe = \(\frac{0,1.56.100}{11}\) = 50,91%

=> %mAl = 100% - 50,91% = 49,09%

b) Theo (1) và (2) nHCl = (2a + 3b) mol

<=> nHCl = 2.0,1 + 3.0,2 = 0,8 mol

=> V_{dung dich HCl} = \(\frac{0,8}{2}\)= 0,4 (lit)

Answer 2

a) Gọi x , y lần lượt là số mol của Fe và Al.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Theo pt: 1 2 (mol)

Theo br: x 2x (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

Theo pt: 2 6 (mol)

Theo br: y 3y (mol)

Ta có hệ phương trình \(\left\{\begin{matrix}56x+27y=11\\2x+3y=0,4\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình ta có: \(\left\{\begin{matrix}x=0,09\\y=0,07\end{matrix}\right.\)

Ta lại có: m_Fe = 0,09 . 56 = 5,04

m_Al = 0,07 . 27 =1,89

% m_Fe = \(\frac{5,04.100\%}{11}\) \(\simeq\) 45,81 %

% m_Al = 100% - 45,81% = 54,19 %