Question

Hòa tan hết 3,45 gam Natri vào m gam nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ 10% và khí Hidro.

a. Tính m?

b. Lượng Hidro sinh ra có đủ để phản ứng với 1,6 gam Oxi hay không? Tính khối lượng sản phẩm thu được?

Answer 1

a) PTHH: 2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂\(\uparrow\)(1)
n_Na = \(\frac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_{\(H_2O\)} = n_Na = 0,15 (mol)
=> m_{\(H_2O\)} = 0,15.18 = 2,7 (g) = m
b) PTHH: 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O(2)
n_{\(O_2\)} = \(\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_{\(H_2\)} = \(\frac{1}{2}n_{Na}\) = \(\frac{1}{2}.0,15=0,075\left(mol\right)\)= n_{\(H_2\)(2)}
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{2}=\frac{0,075}{2}=0,0375< \frac{n_{O_2}}{1}=0,05\)
=> H₂ hết, O₂ dư => lượng hidro sinh ra đủ để pứ với 1,6g oxi
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H₂
Theo PT(2): n_{\(H_2O\)} = n_{\(H_2\)} = 0,075(mol)
=> m_{\(H_2O\)} = 0,075.18 = 1,35(g)

Answer 2

a) PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

\(n_{Na}=\frac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

Theo pt \(\Rightarrow n_{NaOH}=0,15\cdot40=6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) m_dd NaOH = \(\frac{6\cdot100\%}{10\%}=60\left(g\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL:

\(\frac{6}{m+3,45}\cdot100\%=10\%\Leftrightarrow6=0,1m+3,45\)

\(\Rightarrow m=56,7\left(g\right)\)

b) PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

\(n_{H_2}=\frac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\frac{0,075}{2}< 0,05\)

\(\Rightarrow\) O₂ dư, kết luận lượng H₂ sinh ra không đủ để phản ứng với 1,6g O₂.

Theo pt \(\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,075\cdot18=1,35\left(g\right)\)