Question

Hoà tan 9,75g kẽm trong lượng vừa đủ dung dịch axit clohiđric.

a. Viết PTHH của phản ứng?

b. Tính V khí hiđro tạo ra ở đktc.

c. Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro ở trên đi qua 12g bột đồng (II) oxit đun nóng. Sau phản ứng thu được 10,4g chất rắn. Tính hiệu suất phản ứng?

Answer 1

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

nZn = m/M = 9.75/65 = 0.15 (mol)

Theo phương trình ==> nH2 = 0.15 (mol)

VH2 = 22.4 x 0.15 = 3.36 (l)

H2 + CuO => Cu + H2O

nCuO = m/M = 12/80 = 0.15 (mol) = nH2

Mà m chất rắn = 10.4 (g)

===> CuO và H2 đều dư trong quá trình nung nóng

Gọi x là số mol phản ứng

Số mol CuO dư = 0.15 - x (mol)

Ta có: 80(0.15-x) + 64x = 10.4

12 - 80x + 64x = 10.4

16x = 1.6 ====> x = 0.1 (mol)

Hiệu suất phản ứng

H = 0.1 x 100/0.15 = 66.67 (%)

Answer 2

Zn + HCl -> ZnCl₂+ H₂

b , số mol Zn = \(\frac{9.75}{65}=0.15mol\)

V H ₂= 0.15 * 22.4 = 3.36 l

C thì mình chịu nha , mình quên công thức tính hiệu suất rồi

Answer 3

nZn= 9.75/65=0.15 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

0.15_________________0.15

VH2= 0.15*22.4=3.36l

nCuO= 12/80=0.15 mol

Bạn xem lại đề câu c giúp mình nhé, nếu như số mol 2 chất tham gia phản ứng bằng nhau thì H=100% nhưng khối lượng Cu thu được lại là : 9.6 g < 10.4 g (vô lý)