Question

hòa tan 65 hokim loại zn và dung dịch axit clohidric 10%

a,tính khối lượng dd hcl 10% cần dùng b,tính khối lượng muối zncl2 và h2 thoát ra c,tính nồng độ % dd zncl2sau phản ứng cho biết zn 65 cl 35,5 h 1

Answer 1

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

a) \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.1=2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=2.36,5=73\left(g\right)\)

Khối lượng dd HCl cần dùng: \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%_{ddHCl}}=\dfrac{73.100}{10}=730\left(g\right)\)

b) Khối lượng muối ZnCl₂ thu được: \(m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\)

Khối lượng khí H₂ thoát ra: \(m_{H_2}=1.2=2\left(g\right)\)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là dd ZnCl₂

Theo ĐLBTKL, ta có: \(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=65+730-2=793\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của ddZnCl₂ thu được:

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136}{793}.100\%\approx17,15\%\)