Question

Hòa tan 6,5 g kẽm vào dung dịch chứa 19,6 g H₂SO₄ loãng.

a, Chất nào còn dư, khối lượng chất dư.

b, Tính thể tích H₂ ở đktc.

c, Tính khối lượng muối thu được.

Answer 1

PTHH: Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)
a)n_Zn = \(\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
n_{\(H_2SO_4\)loãng} = \(\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ : \(\frac{n_{Zn}}{1}=0,1< \frac{n_{H_2SO_4loang}}{1}=0,2\)
=> Zn hết, H2SO4 dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Zn
Theo PT: n_{\(H_2SO_4\)loãng} = n_Zn = 0,1 (mol)
=> n_{\(H_2SO_4\) loãng dư} = 0,2-0,1 = 0,1 (mol)
=> m_{\(H_2SO_4\)loãng dư} = 0,1.98 = 9,8 (g)
Vậy
b) Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_Zn = 0,1 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Vậy...
c) Theo PT: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,1 (mol)
=> m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,2 (g)
Vậy...

Answer 2

nZn= 0.1 mol

nH2SO4= 0.2 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Từ PTHH:

0.1/1 <0.2/1 => H2SO4 dư

nH2SO4 dư= 0.2-0.1=0.1 mol

mH2SO4 dư= 9.8g

nH2= 0.1 mol

VH2= 2.24l

nZnSO4= 0.1 mol

mZnSO4= 16.1g