Question

Hòa tan 4,8g Mg vào dung dịch 14,6%

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính thể tích Hidro thu được ở đktc

c. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(Pt:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2mol \(\rightarrow\) 0,4mol \(\rightarrow\) 0,2mol\(\rightarrow\) 0,2mol

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\dfrac{14,6.100}{14,6}=100\left(g\right)\)

\(\Sigma_{m\left(spu\right)}=4,8+100-0,2.2=104,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.94,4.100}{104,4}=18,08\%\)

Answer 2

Bạn ghi đề k đầy đủ !

Sửa =>

Hòa tan hoàn toàn 4,8g Mg vào dung dịch HCl 14,6%

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính thể tích Hidro thu được ở đktc

c. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch MgCl₂ thu được sau phản ứng

LÀM

a . Mg+ 2HCl -> MgCl₂ + H₂

_{0,2____0,4______0,2 _______0,2}

_{b . Ta có:}

n_Mg = \(\dfrac{4,8}{24}\)= 0,2 mol

Thep ptpu

ⁿH₂=ⁿMg=0,2 ( mol)

-> ^VH₂(đktc) = 0,2.22,4= 4,48(l)

c. Theo ptpu

ⁿHCl = ²ⁿMg = 0,4( mol)

=> ^mHCl = 0,4 . 36,5 = 14, 6 ( g)

Vậy ^m d²HCl = \(\dfrac{14,6.100\%}{14,6\%}\)= 100 (g)

d. Theo ptpu

ⁿMgCl₂ = ⁿ Mg = 0,2

=> ^m MgCl²= 0,2 .95 =19 (g)

^m d² sau pu = ^mMg + ^md²HCl - ^m H₂

__________=4,8+100-0,2.2

__________= 4,8 +100- 0,4 = 104,4(g)

C% d² MgCl₂ =\(\dfrac{19}{104,4}\) . 100% = 18,2 %