Question

Hoà tan 4,8 gam kim loại Zn vào dung dịch axit clohiđric HCL(dư) thu được muối kẽm clorua ZnCl₂ và khí H₂

_{a) Lập phương trình hóa học của phản ứng}

_{b) Tính khối lượng của axit clohiđric đã phản ứng}

_{c) Tính thể tích khí H2 thu được ở(đktc)}

Answer 1

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{4,8}{65}=\dfrac{24}{325}\left(mol\right)\)

b) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\times\dfrac{24}{325}=\dfrac{48}{325}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{48}{325}\times36,5=5,391\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{24}{325}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{24}{325}\times22,4=1,654\left(l\right)\)

Answer 2

n_Zn=4,8:65=\(\dfrac{24}{325}\)(mol)

PT: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_{\(\dfrac{24}{325}\)}-->\(\dfrac{48}{325}\) --> \(\dfrac{24}{325}\) (mol)

m_HCl=\(\dfrac{48}{325}\)*36,5\(\approx\)5,391 (g)

V_H2=\(\dfrac{24}{325}\)*22,4=1,654(l)

-- Số hơi lẻ bạn ạ

Answer 3

a, PTHH : Zn + 2HCl -> \(ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có :

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{4,8}{65}=0,07\)(mol)

Theo PTHH : Zn + 2HCl -> \(ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: 1 (mol) 2 (mol)

Theo bài ra : 0,07 (mol) x (mol)

Số mol của HCl đã phản ứng là :

\(n_{HCl}\)= x = \(\dfrac{0,07.2}{1}\)=0,14 ( mol)

Khối lượng của HCl đã phản ứng là :

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,14.36,5=5,11\)(g)

Answer 4

b, Ta có phương trình :

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PT : 1 ( mol ) 1 (mol)

Theo bài ra : 0,07 mol x (mol)

Số mol của H₂ thu được là :

n_{H2 = x = \(\dfrac{0,07.1}{1}\)= 0,07 (mol)}

Thể tích khí hidro thu được ở đktc là :

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,07.22,4=1,568\)(l)