Question

Hòa tan 21,3 gam hợp chất P2O5 vào bình chứa 200ml H2O. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A có chứa H3PO4

a) Tính khối lượng H3PO4

b) Tính nồng độ mol của dung dịch A

C) Để điều chế lượng P2O5 trên, người ta đã đốt P trong bình khí O2. Tính thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn (24,79)

Answer 1

a) \(n_{P_2O_5}=\dfrac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

             0,15----------------->0,3

=> m_H3PO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)

b) \(C_M=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

c) 

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

                    0,375<-----0,15

=> V_O2 = 0,375.24,79 = 9,29625 (l)