Question

hòa tan 14,9 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fetacs dụng với dd H2SO4 loãng .thành phần % của Fe về khối lượng là 56.37%.hẫy xác định:

a,khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b,thể tích khí H2 sinh ra

c,khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Answer 1

fe + h2so4 ----> feso4 + h2 (1)

Zn + h2so4 ----> znso4 + h2 (2)

mFe = mhh . 56,37% = 14,9 . 56,37% = 8,39913 (g)

mZn = mhh - mFe=14,9 - 8,39913= 6,50087 (g)

=> nFe = mFe/Mfe= 8,39913/56= 0,15 mol

nZn=mZn/Mzn =6,50087/65=0.1 mol

theo pt (1)(2)

nH2(1)=nFe=0.15 mol; nFeso4 = nFe= 0.15 mol

nH2(2)=nZn=0.1 mol; nZnso4 = nZn=0.1 mol

=> nH2 = nH2(1) + nH2(2) = 0.15+0.1 =0.25 mol

=> VH2 = nH2 . 22,4=0,25 22,4 = 5,6 (lít)

mFeso4 =nFeso4. Mfeso4 = 0,15. 152= 22,8(g)

mZnso4 = nZnso4. Mznso4=0,1 .161=16.1 (g)