Help Me !!!!!!!!
1. Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 22,4 lít khí (đktc) và chất rắn không tan B. Cho B hòa tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít kí SO2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hợp chất X.
2. Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị II không đổi trong dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Cũng cho lượng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được 5,6 lít khí SO2 (đktc). Tìm kim loại M
3. Hòa tan 3,78 g một kim loại bằng dung dịch axit sunfuric loãng thu được 10,28g muối sunfat. Xác định kim loại đã dùng.
4. Khi đốt 18,4g hỗn hợp Zn, Al thì cần 5,6 lít khí Oxi (đktc). Tính % khối lượng Zn và Al trong hỗn hợp.
5. Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng dư thì thu được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Tính % khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu.
1.
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
nH2=1(mol)
nSO2=0,2(mol)
Theo PTHH 3 ta có:
nCu=nSO2=0,2(mol)
mCu=64.0,2=12,8(g)
=>mMg;Al=33,2-12,8=20,4(g)
Đặt nMg=a
nAl=b
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=20,4\\a+1,5b=1\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,4(mol)
mMg=24.0,4=9,6(g)
mAl=27.0,4=10,8(g)
2.
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1)
M + H2SO4 -> MSO4 + H2 (2)
2Fe + 6H2SO4(đ,n) -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3)
M + 2H2SO4(đ,n) -> MSO4 + SO2 + 2H2O (4)
Đặt nFe=a
nM=b
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+M.b=12,1\\a+b=0,2\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,1;M=65
Vậy M là kẽm;KHHH là Zn
5.
2Al + 6H2SO4(đ,n) -> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4(đ,n) -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)
nSO2=0,45(mol)
Đặt nAl=a\(\Leftrightarrow\)mAl=27a
nFe=b\(\Leftrightarrow\)mFe=56b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5\left(a+b\right)=0,45\end{matrix}\right.\)
=>a=0,2;b=0,1
%mAl=\(\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,1\%\)
%mFe=100-49,1=50,9%
4.
4Al + 3O2 -> 2Al2O3 (1)
2Zn + O2 -> 2ZnO (2)
nO2=0,25(mol)
Đặt nAl=a
nZn=b
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=18,4\\0,75a+0,5b=0,25\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,2
%mAl=\(\dfrac{27.0,2}{18,4}.100\%=29,35\%\)
%mZn=100-29,35%=70,65%
