Mg + HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2 (1)
Fe + HCl \(\rightarrow\)FeCl2 + H2 (2)
mHCl=\(300.\dfrac{7,3}{100}=21,9\left(g\right)\)
nHCl=\(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Đặt nMg=a
nFe=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13,6\\2a+2b=0,6\end{matrix}\right.\)
a=0,1;b=0,2
mMg=24.0,1=2,4(g)
mFe=13,6-2,4=11,2(g)
C% Mg=\(\dfrac{2,4}{13,6}.100\%=17,6\%\)
C% Fe=100-17,6=82,4%
c;Theo PTHH 1 ta có:
nMgCl2=nMg=0,1(mol)
mMgCl2=0,1.95=9,5(g)
Theo PTHH 2 ta có:
nFeCl2=nFe=0,2(mol)
mFeCl2=0,2.127=25,4(g)
C% dd MgCl2=\(\dfrac{9,5}{300+13,6-0,6}.100\%=3\%\)
C% dd FeCl2=\(\dfrac{25,4}{300+13,6-0,6}.100\%=8\%\)
d;
d;CuO + H2\(\rightarrow\)Cu + H2O ( 3)
nH2=0,2+0,1=0,3(mol)
nCuO=\(\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
Vậy CuO dư 0,2 mol
Theo PTHH 3 ta có:
nH2=nCu=0,3(mol)
mCu=0,3.64=19,2(g)
mCuO còn lại=0,2.80=16(g)
mchất rắn=16+19,2=35,2(g)
Gọi nMg= a (mol) ; nFe=b(mol)
mhỗn hợp= 24a + 56b = 13,6 (g) (1)
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
a-----> 2a ------->a ------->a (mol)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b----> 2b -----> b -----> b (mol)
nHCl= 2a + 2b = 0,6 (mol) (2)
Giải hệ (1) và (2) --> a=0,1; b=0,2
%mMg= \(\dfrac{0,1.24.100\%}{13,6}\)\(\approx\) 17,65%
%mFe= 100% - 17,65% = 82,35%
mdd= 13,6+300-2(0,1+0,2)= 313 (g)
%m MgCl2= (95 . 0,1 . 100%)/ 313\(\approx\) 3,04%
%mFeCl2= (127 . 0,2 . 100%)/ 313 \(\approx\)8,12%
nCuO= \(\dfrac{40}{80}=0,5\)(mol)
nH2 = 2(0,1+0,2) = 0,6 (mol)
pt: CuO + H2 --> Cu + H2O
mol: 0,5 0,6
p.ứ: 0,5 0,5
sau p.ứ: 0 0,1 0,5
mrắn sau p.ứ= 64 . 0,5=32 (g)
a) PTHH: Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2 (1)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2 (2)
b)mHCl = \(\dfrac{7,3\%.300}{100\%}=21,9\left(g\right)\)
=> nHCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
- Gọi số mol của Mg là a (mol)
- Gọi số mol của Fe là b (mol)
=> 24a + 56b = 13,6 (g)
Theo PTHH (1) n\(HCl\)(1) = 2nMg = 2a (mol)
Theo PTHH (2) nHCl(2) = 2nFe = 2b (mol)
=> 2a + 2b = 0,6
Từ đó ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13,6\\2a+2b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
=> mMg = 0,1.24 = 2,4 (g)
=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
%mMg = \(\dfrac{2,4}{13,6}.100\%=17,65\%\)
%mFe = \(\dfrac{11,2}{13,6}.100\%=82,35\%\)
c) Theo PTHH (1), (2) => n\(H_2\) = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
=> m\(H_2\) = 0,3.2 = 0,6 (mol)
mddsp/ứ = 13,6 + 300 - 0,6 = 313 (g)
Theo PTHH (1) n\(MgCl_2\) = nMg = 0,1 (mol)
m\(MgCl_2\) = 0,1.95 = 9,5 (g)
=> C%\(MgCl_2\) = \(\dfrac{9,5}{313}.100\%=3,04\%\)
Theo PTHH: (2) n\(FeCl_2\) = nFe = 0,2 (mol)
=> m\(FeCl_2\) = 0,2.127 = 25,4 (g)
=> C%\(FeCl_2\)= \(\dfrac{25,4}{313}.100\%=8,12\%\)
