Question

Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là 36,8% Fe; 21,0% S; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol

Answer 1

Khối lượng mol của Fe là M_Fe = = 56 g

Khối lượng mol của S là: M_S = = 32 g

Khối lượng mol của O là: M_O = = 64 g

Gọi công thức hóa học của hợp chất là Fe_XS_yO_z, ta có:

56 . x = 56 => x = 1

32 . y = 32 => y = 1

16 . z = 64 => z = 4

Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO₄

Answer 2

Khối lượng mol của Fe là M_Fe = = 56 g

Khối lượng mol của S là: M_S = = 32 g

Khối lượng mol của O là: M_O = = 64 g

Gọi công thức hóa học của hợp chất là Fe_XS_yO_z, ta có:

56 . x = 56 => x = 1

32 . y = 32 => y = 1

16 . z = 64 => z = 4

Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO₄

Answer 3

Trong hợp chất 1 mol có khối lượng của từng nguyên tố là :

\(m_{Fe}=\dfrac{152.36,8}{100}=56\) \(g\)

\(m_S=\dfrac{152.21}{100}=32\) \(g\)

\(m_O=\dfrac{152.42,2}{100}=64\) \(g\)

Gọi CTHH của hợp chất là \(Fe_xS_yO_z\) , ta có :

\(56.x=56\Rightarrow x=1\)

\(32.y=32\Rightarrow y=1\)

\(16.2=64\Rightarrow z=4\)

Vậy hợp chất có CTHH là \(FeSO_4\)

Answer 4

Gọi CTHH là \(Fe_xS_yO_z\)

Ta có:

\(\dfrac{56x}{36,8}=\dfrac{32y}{21}=\dfrac{16z}{42,2}=\dfrac{M}{100}=\dfrac{152}{100}\)

\(x=\dfrac{152\times36,8}{100\times56}\approx1\)

\(y=\dfrac{152\times21}{100\times32}\approx1\)

\(z=\dfrac{152\times42,2}{100\times16}\approx4\)

Vậy CTHH: \(FeSO_4\)

Answer 5

m_Fe=152 . 36,8 : 100=56g

m_S=152 . 42,2 :100=32g

m_O=152 . 42,2 : 100=64g

n_Fe=56/56=1(mol)

n_S=32/32=1(mol)

n_O=64/16=4(mol)

=>CTHH:FeSO₄