Question

Hai cốc đựng dd HCL đặt trên hai đĩa cân A và B:cân ở vị trí cân bằng.Cho 5g CaCO₃ vào cốc A và 4,8g M₂CO₃(M là kim loại) vào cốc B.Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn,cân trở lại vị trí cân bằng.M là kim loại nào?

Answer 1

CaCO₃+ 2HCl---->CaCl₂+ CO₂+ H₂O(1)

M₂CO₃+ 2HCl---->2MCl+ CO₂+ H₂O(2)

n_CaCO3=0.05 mol

TheoPTHH (1)nCO₂=n_CaCO3=0.05 mol

Áp dụng ĐlBTKL=> m₁=5-0.05*44=2.8 g(k quan tâm đến HCl )

=> m₂=m₁=4.8-m_CO2=2.8=>m_CO2(2)=2 g

=>n_CO2=1/22 mol

Theo PTHH(2) n_M2CO3=n_CO2=1/22 mol

=>M_M2CO3=4.8/1/22=105.6

=>2M+ 60=105.6=>M≃23

Vậy KL là Na

Answer 2

2HCl + CaCO3 -> CaCl₂ + H₂O + CO₂ (1)
0,05
2HCl + M₂CO₃ -> MCl₂ + H₂O + CO₂ (2)
\(\dfrac{4,787}{2M+60}\) \(\dfrac{4,787}{2M+60}\)
nCaCO₃ = \(\dfrac{5}{100}\)= 0,05(mol)
nM₂CO₃ = \(\dfrac{4,787}{2M+60}\) (mol)
mCO₂ (1) = 0,05.44 = 2,2(g) mCO₂ (2) = \(\dfrac{4,787}{2M+60}\).44 = \(\dfrac{210,681}{\left(2M+60\right)}\)g Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân bằng nên ta có
mCaCO₃ - mCO₂ (1) = mM₂CO₃ - mCO₂ (2)
=> 5 - 2,2 = 4,787 - \(\dfrac{210,681}{\left(2M+60\right)}\)
=> M = 23
vậy M là Na