Giúp mình với mấy bạn!!!
Câu 1: Nung nóng 6g Mg trong Oxi một thời gian thì thu được 9,2g chất rắn. Mg đã phản ứng bao nhiêu % về khối lượng?
Câu 2: Đốt cháy 6,4g lưu huỳnh bằng 6,72 lít khí O2 (đktc) trong bình kín. Tính % về thể tích các khí trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng?
Câu 3: Cho 3,45 Natri tác dụng với 3,6g nước thì thu được bao nhiêu gam khí hiđro?
Câu 4: Trong một bình kín đựng sẵn 2,24 lít (đktc) không khí (O2 chiếm 20% về thể tích, còn lại là N2 ).Cho vào đó 0,6g hiđro rồi bật tia lửa điện đốt cháy hỗn hợp đến phản ứng kết thúc. Tính khối lượng nước thu được.
1.
2Mg + O2 -> 2MgO
mO2 tham gia PƯ=9,2=6=3,2(g)
nO2=\(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
nMg tham gia PƯ=2nO2=0,2(mol)
mMg tham gia PƯ=0,2.24=4,8(g)
%mMg tham gia PƯ=\(\dfrac{4,8}{6}.100\%=80\%\)
2.
S + O2 -> SO2
nS=\(\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(Mol\right)\)
nO2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Vì 0,2<0,3 nên O2 dư 0,1(mol)<=>2,24(lít)
Theo PTHH ta có:
nS=nSO2=0,2(mol)
%VSO2=\(\dfrac{0,2.22,4}{22,4}.100\%=20\%\)
%VO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}.100\%=10\%50\)
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
nNa=3,45/23=0,15(mol)
nH2O=3,6/18=0,2(mo)
Vì 0,15<0,2 nên H2O dư
Theo PTHH ta có:
\(\dfrac{1}{2}\)nNa=nH2=0,075(mol)
VH2=0,075.2=0,15(g)
4.
2H2 + O2 -> 2H2O
nO2=\(\dfrac{2,24.20\%}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
nH2=\(\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)
Vì 0,02.2<,3 nên H2 dư
Theo PTHH ta có:
2nO2=nH2O=0,04(mol)
mH2O=18.0,04=0,72(g)
