Question

giúp mik câu 4 và 5 với

chủ đề là tính theo công thức hoá học

Answer 1

4) \(M_{NH_3}=8,5.2=17\) g/mol

mN = 17.82,35% = 14 (g) 

mH = 17 - 14 = 3 (g) 

\(n_N=\dfrac{14}{14}=1\left(mol\right)\)

\(n_H=\dfrac{3}{1}=3\left(mol\right)\)

=> Trong 1 mol phân tử có 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H 

=> \(NH_3\)

Answer 2

Câu 4 :

Ta có : M_X =  \(M_{H_2}.8.5=17\)  (g/mol)

Có N chiếm 82.35% , H chiếm 17.65%

Nên khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là 

 m_N = \(\dfrac{17.82,35}{100}=13.995\left(g\right)\)

=> m_H = m_X - m_N = 3.005 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là 

n_N = \(\dfrac{13.995}{23}\approx0.6\left(mol\right)\)

n_H = \(\dfrac{3.005}{1}\approx3\left(mol\right)\)

=> CTHH của hợp chất X là NH₃

Câu 5:

a) M_X = 2.207 x 29 = 64.003 \(\approx64\left(đvC\right)\)

b)  Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là 

m_S = \(\dfrac{64.50}{100}=32\left(g\right)\)

m_O = 64 - 32 = 32 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là 

n_S = \(\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

n_O = \(\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> CTHH của hợp chất X là \(SO_2\)

Answer 3

 

 

5) 

a) \(M_X=2,207.29\approx64\) (g/mol) 

b) \(m_S=50\%.64=32\left(g\right)\)

\(m_O=64-32=32\left(g\right)\)

\(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> \(SO_2\)