Question

dùng 4.48l khí hiđro (đktc) khử hoàn toàn m (g) một hợp chất X gồm 2 nguyên tố là sắt và oxi . Sau phản ứng thu được 1.204*10^23 phân tử nước và hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn nặng 14.2(g).

1,Tìm m

2, Tìm công thức phân tử của hợp chất X , biết trong Y chứa 59.155% khối lượng Fe đơn chất.

3,Chất nào còn dư sau phản ứng , khối lượng dư bằng bao nhiêu ?

4, Trong tự nhiên X được tạo ra do hiện tượng nảo? Viết phương trình phản úng(nếu có). Để hạn chế hiên tượng đó chúng ta phải làm thế nào?

Answer 1

1) Gọi CTHH dạng TQ của hợp chất X là Fe_xO_y

Ta có PTHH

Fe_xO_y + yH₂ \(\rightarrow\) xFe + yH₂O

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn nặng 14,2(g)

=> hỗn hợp Y gồm : Fe_xO_y(dư) và Fe

=> m_FexOy(dư) + m_Fe = 14,2(g) (1)

n_H2 = V_/22,4 = 4,48_/22,4 = 0,2(mol) => m_H2 = 0,2 x 2 =0,4(g)

n_H2O = 1,204 x 10²³ : (6 x 10²³) = 0,2(mol)

=> m_H2O = 0,2 x 18 =3,6(g)

theo ĐLBTKL :

m_{FexOy(phản ứng)} + m_H2 = m_Fe + m_H2O

=> m_{FexOy(phản ứng)} + 0,4 = m_Fe + 3,6

=> m_{FexOy(phản ứng )} - m_Fe = 3,2(g) (2)

Cộng (1) và (2) ta được:

m_{FexOy(phản ứng)} + m_FexOy(dư) = 17,4(g)

=> m_FexOy(ĐB) = 17,4(g)

=> m = 17,4(g)

Answer 2

2) m_Fe = 59,155% x 14,2 = 8,4(g)

=> m_FexOy(dư) = 14,2 - 8,4 = 5,8(g)

mà m_{FexOy(phản ứng)} + m_FexOy(dư) = 17,4 (g)

=> m_{FexOy(phản ứng)} = 17,4 - 5,8 = 11,6(g)

Theo PT => n_{FexOy(phản ứng)} = 1_/y . n_H2O = 1_/y x 0,2 = 0,2_/y (mol)

=> M_{FexOy(phản ứng)} = m_/n = 11,6 : 0,2_/y = 58y

Biện luận thay y = 1,2,3,.... thấy chỉ có y =4 là thỏa mãn

=> M_FexOy = 58 x 4 =232

=> 56 .x + 4 . 16 =232 => x =3

=> CTHH của X là Fe₃O₄