Câu hỏi của Diệu Linh Trần Thị

Question

Dùng 13,44 lít khí Hiđro ở đktc khử 16 gam $Fe_2O_3$.

a. Tính khối lượng Fe thu được.

b. Để hòa tan hết lượng Fe trên cần dùng bao nhiêu gam HCl ?

ttnn · Accepted Answer

a) TA có PTHH Fe2O3 + 3H2 $\rightarrow$ 2Fe + 3H2O nH2 = V/22.4 = 13.44/22.4 =0.6(mol) nFe2O3 = m/M = 16/160 =0.1(mol) Lập Tỉ lệ : $\frac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\frac{0.1}{1}=0.1$ < $\frac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\frac{0.6}{3}=0.2$ => Sau Phản ứng Fe2O3 hết và H2 dư Theo PT => nFe = 2 . nFe2O3 = 2x 0.1 =0.2(mol) => mFe = n .M = 0.2 x 56 =11.2(g) b) Ta có PTHH Fe + 2HCl $\rightarrow$FeCl2 + H2 Theo PT => nHCl = 2 . nFe = 2 x 0.2 = 0.4(mol) => mHCl = n .M = 0.4 x 36.5 =14.6(g)Câu trả lời: a) TA có PTHH Fe2O3 + 3H2 $\rightarrow$ 2Fe + 3H2O nH2 = V/22.4 = 13.44/22.4 =0.6(mol) nFe2O3 = m/M = 16/160 =0.1(mol) Lập Tỉ lệ : $\frac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\frac{0.1}{1}=0.1$ < $\frac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\frac{0.6}{3}=0.2$ => Sau Phản ứng Fe2O3 hết và H2 dư Theo PT => nFe = 2 . nFe2O3 = 2x 0.1 =0.2(mol) => mFe = n .M = 0.2 x 56 =11.2(g) b) Ta có PTHH Fe + 2HCl $\rightarrow$FeCl2 + H2 Theo PT => nHCl = 2 . nFe = 2 x 0.2 = 0.4(mol) => mHCl = n .M = 0.4 x 36.5 =14.6(g)

Phan Hoàng Anh · Answer

a) nh2= 13,44/22,4 = 0,6

PTHH : 3H2 + Fe2O3 ----2Fe +3H2O

PT :  3      :   1       :   2    :  3

ĐB : 0,6 ---------------- 0,4

nFe= 0,4(mol)

mFe= 0,4 .56 = 22,4 (gam)

b) PTHH : Fe +2HCl ---- FeCl2 +H2

PT :  1    : 2         : 1      : 1

ĐB: 0,4---0,8

nHCl=0,8 mol

mHCl= 0,8 . 36,5 = 29,2 gamCâu trả lời: a) nh2= 13,44/22,4 = 0,6