Question

Đốt cháy hỗn hợp gồm C,P có khối lượng 3 g trong bình kín chứa 16.8 l O₂, giả sử H=100%. Tính % khối lượng các chất ban đầu

Answer 1

C + O₂ -> CO₂ (1)

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅ (2)

Gọi m_C là x(g) (0<x<3) => n_C = x/12 (mol)

Thì m_P là 3-x (g) => n_P = (3-x)/31 (mol)

n_O2 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol)

Theo PT (1) ta có: n_O2 = n_C = x/12 (mol)

Theo PT (2) ta có: n_O2 = 5/4n_P = (5/4).[(3-x)/31] = (3-x)/24,8 (mol)

Theo đề bài, n_O2 là 0,075 mol nên ta có:

x/12 + (3-x)/24,8 = 0,075 <=> x = 1,4625 (g)

=> m_C là 1,4625 gam

Do đó: %C = (1,4625/3).100% = 48,75%

%P = 100% - 48,75% = 51,25%