Question

Đốt cháy hoàn toàn 6g hỗn hợp gồm ancol etylic (C2H5OH) và 1 hiddrocacbon thì dùng vừa đủ ***** khí oxi, thu được 6,72l CO2 và 7,2g H2O

1. Tính V

2. Tính m của hidrocacbon trong hỗn hợp đầu

3. Xác định CTCT và gọi tên của hidrocacbon, biết tổng số mol của 2 chất trong hỗn hợp đã cho gấp 1,5l số mol C2H5OH trong hh đó

Answer 1

nCO2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

nH2O = 7,2 / 18 = 0,4 (mol)

a,ÁP dụng ĐLBTKL ta có

m\(_{hh}\) + m\(_{O_2}\) = mCO2 + mH2O

⇒ m\(_{O_2}\) = mCO2 + mH2O - m\(_{hh}\) = 0,3 * 44 + 7,2 - 6 = 14,4 (gam)

nO2 = 14,4 / 32 = 0,45 (mol)

⇒ V\(_{O^{ }_2}\) = 0,45 * 22,4 = 10,08 (lít)

b, CTTQ của hidrocacbon : CxHy

nC2H5OH = a (mol) , nCxHy = b (mol)

Ta có n\(_{hh}\) = 1,5 * nC2H5OH

\(\Leftrightarrow\) a + b = 1,5a \(\Leftrightarrow\) a = 2b

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

(mol) 2b → 6b → 4b → 6b

CxHy + (x+\(\frac{y}{4}\))O2 → xCO2 + y/2H2O

(mol) b b(x+\(\frac{y}{4}\)) bx 0,5by

Ta có : 6b + b(x+\(\frac{y}{4}\)) = 0,45 \(\Leftrightarrow\) 6b + bx + 0,25by = 0,45

Ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}4b+bx=0,3\\6b+0,5by=0,4\\6b+bx+0,25by=0,45\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình trên ta được : bx = 0,1

by = 0,2

b = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow\) a = 2b = 2* 0,05 = 0,1 (mol)

mC2H5OH = 0,05 * 46 = 2,3 (gam)

⇒ mCxHy = 6 - 2,3 = 3,7 (gam)

c, Ta có tỉ lệ : x/y = bx/by = 0,1 / 0,2 = 1/2

CTPT của hidrocacbon có dạng : (CH\(_2\))\(_n\)

M\(_{hidrocabon}\) = m/n = 3,7 / 0,05 = 74 (gam/mol)

⇒ 14n = 74 \(\Leftrightarrow\) n = 37/7 (đề sai rồi )

Câu c mình chịu

Answer 2

b, Phần trên đúng tới khi tính khối lương C2H5OH và CxHy sai

TÍNH LẠI

mC2H5OH = 0,1 * 46 = 4,6 (gam)

⇒ mCxHy = 6 - 4,6 = 1,4 (gam)

c, Lập tỉ lệ : x/y = bx / by = 0,1/0,2 = 1/2

CTPT của hidrocacbon có dạng : (CH\(_2\) )\(_n\)

M\(_{hidrocacbon}\) = m / n = 1,4 / 0,05 = 28 (gam)

⇒ 14n = 28 \(\Leftrightarrow\) n = 2

Vậy CTPT của hidrocacbon là C2H4

CTCT : CH\(_2\) = CH\(_2\) (etilen)