Question

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp 2 hidrocacbon thể khí, sau phản ứng thu được 2 mol hỗn hợp khí và hơi. Lượng O₂ dùng để đốt cháy là 33,6 lít. Xác định CTPT, viết CTCT ứng với CTPT tìm được (các thể tích khí ở đktc)

Answer 1

n hỗn hợp hidrocacbon=\(\frac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

Hidrocacbon + O2\(\rightarrow\) CO2 + H2O

Gọi số mol CO2 là x; H2O Là y \(\rightarrow\)x+y=2

nO2=\(\frac{33,6}{22,4}\)=1,5 mol

Bảo toàn O: 2nCO2 + nH2O=2nO2 \(\rightarrow\) 2x+y=1,5.2

Giải được: x=y=1

\(\rightarrow\)C trung bình hỗn hợp=1/0,3=3,333 \(\rightarrow\) Vì các hidrocacbon đều thể khí mà có 1 hidrocacbon >3C\(\rightarrow\) Phải có hidrocacbon 4C

Vì nCO2=nH2O nên ta có các trường hợp

Hỗn hợp gồm 2 anken nên gồm C4H8 và C2H4/ C3H6

Hỗn hợp gồm 1 ankan và 1 ankin \(\rightarrow\) 2hidrocacbon có số mol bằng nhau\(\rightarrow\)C trung bình lẻ nên không thỏa mãn

CTCT: C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 hoặc CH3-CH=CH-CH3

C3H6: CH2=CH-CH3

C2H4: CH2=CH2