Question

Đốt cháy hoàn toàn 1,82 gam hỗn hợp C₄H_10, C₃H₄, C₂H₂, dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình 1 đựng P₂O₅ dư, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau khi phản ứng xong thấy khối lượng bình 1 tăng 2,34 gam, bình 2 có m gam kết tủa. Tìm m.

Giúp em bài này với ạ! 

Answer 1

Khối lượng \(\left(1\right)\) tăng \(H2O\) sinh ra

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{2,34}{18}=0,13\)

Sơ đồ phản ứng : \(C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)

Bảo toàn các nguyên tố \(C;H\)

\(m_X=m_C+m_H\Rightarrow n_{CO2}=n_C=\dfrac{m_X-m_H}{12}=\dfrac{1,82-0,13.2}{12}=0,13\)

Bài toán cho ta \(0,13\left(mol\right)CO2\) và \(0,1\left(mol\right)Ca\left(OH\right)_2\)

Ta thấy tạo thành 2 muối :

Giai hệ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCO_3}+n_{CO_3^2}=n_{CO_2}\\n_{HCO_3}+2n_{CO^2_3}=n_{OH}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCO_3}=0,06\\n_{CO^2_3}=0,07\end{matrix}\right.\)

Như vậy sẽ có \(0,07\left(mol\right)CaCO_3\) kết tủa

\(\Rightarrow m\downarrow=0,07.100=7\)