Question

Đốt cháy hoàn toàn 12,4g photpho trong oxi dư.Cho toàn bộ sản phẩm tạo ra tác dụng với nước tạo thành 200g dung dịch

a)viết các PTHH xảy ra và tính thể tích oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho trên

b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành .

Answer 1

PTHH: 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅ (1)
P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄ (2)
n_P = \(\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_{\(O_2\)} = \(\frac{5}{4}\)n_P = \(\frac{5}{4}\).0,4 = 0,5 (mol)
=> V_{\(O_2\) cần dùng} = 0,5.22,4 = 11,2 (l)
b) Theo PT(1): n_{\(P_2O_5\)} = \(\frac{2}{4}n_P=\frac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\)= n _{\(P_2O_5\)}(2)
Theo PT(2): n_{\(H_3PO_4\)} = 2n_{\(P_2O_5\)} = 2.0,2 = 0,4 (mol)
=> m_{\(H_3PO_4\)} = 0,4.98 = 39,2 (g)
=> C%dd tạo thành = \(\frac{m_{ct}}{m_d_d}.100\%=\frac{39,2}{200}.100\%=19,6\%\)

Answer 2

+PTHH:

4P + 5O2 => 2P2O5

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4

nP = m/M = 12.4/31 = 0.4 (mol)

===> nO2 = 0.5 (mol)

===> VO2 = 22.4 x 0.5 = 11.2 (l)

Ta có: nP2O5 = 0.2 (mol)

===> nH3PO4 = 0.4 (mol)

===> mH3PO4 = n.M = 0.4 x 98 = 39.2 (g)

C%ddH3PO4 = 39.2 x 100/200 = 19.6 (%)

Answer 3

nP= 0.4 mol

4P + 5O2 -to-> 2P2O5

0.4__0.5_______0.2

VO2= 0.5*22.4=11.2l

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

0.2______________0.4

mdd sau phản ứng= mP2O5 + mH2O= 0.2*142+200=228.4g

mH3PO4= 0.4*98=39.2g

C%H3PO4= 39.2/228.4*100%= 17.16%