Question

Đốt cháy hết 7,84 lít hỗn hợp CH₄ và khí H₂ (đktc) thu được 6,6g CO₂. Tính:

a) Số gam nước tạo thành?

b) Thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

Answer 1

a) PTHH:

CH₄ + 2O₂ =(nhiệt)=> CO₂ + 2H₂O (1)

2H₂ + O₂ =(nhiệt)=> 2H₂O (2)

Ta có: n_{CO2 (PT1)} = \(\frac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\)

=> n_{CH4 (PT1)} = 0,15 (mol); n_{H2O (PT1)}= 0,3 (mol)

=> n_{H2 (PT2)} = \(\frac{7,84}{22,4}-0,15=0,2\left(mol\right)\)

=> n_{H2O (PT2)} = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\sum n_{H2\text{O}}=0,2+0,3=0,5\left(mol\right)\)

=> m_H2O = 0,5 x 18 = 9 (gam)

b) Theo phần a đã tính được số mol mỗi khí trong hỗn hợp đầu

=> Thành phần % theo thể tích