Question

Đốt cháy 6,4g lưu huỳnh trong bình chứa 2,24 lít Oxi ở ĐKTC. Tính KL thể tích cùa khí \(SO_2\) thu được

Answer 1

PTHH: S + \(O_2\) -> \(SO_2\) (1)

=> nS= \(\frac{6,2}{32}\)= 0,2 (mol)

=> n\(O_2\)= \(\frac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

Xét tỉ lệ:

\(\frac{nS}{nS\left(PT\right)}\)=\(\frac{0,2}{1}\)   >    \(\frac{nO_2}{nO_2\left(PT\right)}\)= \(\frac{0,1}{1}\)

=>  S dư, các chất tính theo \(O_2\)

Theo (1), ta có: n\(SO_2\)=\(nO_2\)= 0.1 mol

=> mS\(O_2\)= 0.1 x 64= 6.4(g)

Chú thích: đây là cách giải của mk, sai chỗ nào phiền bn nghen.