Question

đốt cháy 21 gam 1 mẫu sắt không tinh khiết trong oxi dư người ta thu được 23,2 gam oxit sắt từ Fe3O4. tính độ tinh khiết của mẫu sắt đã dùng

giúp mình  nhá

Answer 1

PTHH:    3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ 

Số mol của Fe₃O₄ là: 23,2 : 232 = 0,1 (mol)

Số mol của Fe là: 0,1 . 3 = 0,3 (mol)

Khối lượng Fe nguyên chất tham gia phản ứng là:

                0,3 . 56 = 16,8 gam

% tinh khiết của mẩu sắt là: (16,8:21).100% = 80%

Answer 2

Ta có PT:

3Fe + 2O₂ ---> Fe₃O₄

n_{\(Fe_3O_4\)}=\(\frac{23,2}{232}\)=0,1(mol)

Theo PT ta có:

n_{Fe tinh khiết} = 3n_{\(Fe_3O_4\)}= 3.0,1=0,3(mol)

m_{Fe tinh khiết} = 0,3.56 = 16,8(g)

Độ tinh khiết của sắt đã dùng

= \(\frac{16,8}{21}\).100%=80%