Question

Đốt 31g photpho trong bình chứa 32g khí oxi

a> viết phương trình

b> tính khối lượng các chất sau phản ứng

Answer 1

Ta có: \(n_P=\frac{31}{31}=1\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

a) PTHH: 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Ta có: \(\frac{1}{4}>\frac{1}{5}\)

=> P dư, O₂ hết nên tính theo \(n_{O_2}\)

Các chất còn lại sau phản ứng gồm: P dư và P₂O₅.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{P\left(phảnứng\right)}=\frac{4.1}{5}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(n_{P\left(dư\right)}=1-0,8=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{P_2O_5}=\frac{2.1}{5}=0,4\left(mol\right)\)

b) Khối lượng P dư:

\(m_{P\left(dư\right)}=0,2.31=6,2\left(g\right)\)

Khối lượng P₂O₅ tạo thành:

\(m_{P_2O_5}=0,4.142=56,8\left(g\right)\)

Answer 2

a) 4P+5O₂=t^o=>2P₂O₅

b) \(n_P=\frac{31}{31}=1\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: Vì: \(\frac{1}{4}>\frac{1}{5}\)=>P dư

\(n_{P\left(dư\right)}=1-\left(\frac{1.4}{5}\right)=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{P\left(dư\right)}=0,2.31=6,2\left(g\right)\)

\(n_{P_2O_5}=\frac{2}{5}.n_{O_2}=\frac{2}{5}.1=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,4.142=56,8\left(g\right)\)