Question

Đồng (II) nitrat bị phân huỷ khi nung theo phương trình phản ứng :

Cu(NO3)2−−−−>CuO+NO2+O2 .

khi nung 15,416 g đồng (II) nitrat thấy còn lại 8,3312 g chất rắn A .

a) tính % đồng (II) nitrat bị phân huỷ?

b)tính số mol nguyên tử oxy trong chất rắn A .

c)tính thể tích hỗn hợp khí thu được ở 20 độ C ,1 atm.

Answer 1

a) Ta có: n_Cu(NO3)2 =\(\frac{15,416}{188}=0,082\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu(NO₃)₂ =(nhiệt)=> 2CuO + 4NO₂ + O₂

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ bị phân hủy là a (mol)

=> Số mol Cu(NO₃)₂ dư: n_Cu(NO3)2 (dư) = 0,082 - a (mol)

=> Khối lượng Cu(NO₃)₂ dư: m_Cu(NO3)2 (dư) = 188.(0,082 - a) (gam)

Mặt khác: Theo PTHH, n_CuO = n_Cu(NO3)2 = a (mol)

=> Khối lượng CuO: m_CuO = 80a (gam)

Theo đề ra, m_A = m_Cu(NO3)2(dư) + m_CuO = 8,3312 (gam)

\(\Leftrightarrow188\left(0,082-a\right)+80a=8,3312\)

\(\Leftrightarrow a=0,0656\left(mol\right)\)

=> %m_Cu(NO3)2 (bị phân hủy) = \(\frac{0,0656}{0,082}\times100\%=80\%\)

b. Gợi ý:

- Tính số mol của CuO. NO₂ , O₂ ( đã biết a = 0,0656 )

- Suy ra số mol O trong mỗi chất

- Tính số nguyên tử O

c. Gợi ý:

- Đã tính số mol NO₂, O₂ trên phần b

- Tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn ( 20^oC, 1 atm chính là đktc )

P/s: Có việc bận nên chỉ ghi gợi ý...

Answer 2

e