Question

Dẫn từ từ 1,344l CO₂ (đktc) vào đ Ca(OH)₂ 1M
a) Sản phẩm thu được là CaCO₃ . Tính khối lượng muối thu được.
b) Tính thể tích Ca(OH)₂ 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết lượng CO₂ trên.

Answer 1

nCO2 = 0,06 mol

CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\)CaCO3 + H2O

0,06___0,06______ 0,06

nCaCO3 = 0,06 mol \(\rightarrow\) mCaCO3 = 6 gam

Khi lượng Ca(OH)2 dùng là tối thiểu thì sẽ tạo ra muối axit (Ca(HCO3)2)

2CO2 + Ca(OH)2\(\rightarrow\) Ca(HCO3)2

\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\frac{nCO2}{2}=\frac{0,06}{2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) Vdd Ca(OH)2 1M cần dùng: 0,03 : 1 = 0,03 (l)

Answer 2

n_CO2=\(\frac{1,344}{22,4}\)=0,06

CO₂+Ca(OH)₂----->CaCO₃+H₂O

0,06...........................0,06

=>m_CaCO3=6g

CO₂+Ca(OH)₂----->CaCO₃+H₂O

0,06...0,06

=>V_Ca(OH)2=\(\frac{n}{C_M}\)=\(\frac{0,06}{1}\)=0,06lít

Answer 3

nCO2 = 0,06 mol

CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O

0,06____0,06______ 0,06

nCaCO3 = 0,06 mol\(\rightarrow\) mCaCO3 = 6 gam

Khi lượng Ca(OH)2 dùng là tối thiểu thì sẽ tạo ra muối axit (Ca(HCO3)2)

2CO2 + Ca(OH)2\(\rightarrow\) Ca(HCO3)2