Question

Cho2,24 gam Sắt tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric loãng co nồng độ 24,5 % thu được dung dịch A và khí B

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b)Tính thể tích chất B thu được ở đktc

c)Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A

Các bạn giúp mình làm xong trước 12 h nha mai mình thi rồi

Answer 1

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)
b) n_Fe = \(\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
m_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{24,5.100}{100}=24,5\left(g\right)\)
=> n_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Fe}}{1}=0,04< \frac{n_{H_2SO_4}}{1}=0,25\)
=> Fe hết, \(H_2SO_4\) dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Fe
Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_Fe = 0,04( mol)
=> m_{\(H_2\)} = 0,04.2 = 0,08 (g)
=> V_{\(H_2\)} = 0,04.22,4 = 0,896 (l)
c) Theo PT: n_{\(FeSO_4\)} = n_Fe = 0,04( mol)
=> m_{\(FeSO_4\)} = 0,04.98 = 3,92 (g)
=> m_{dd sau pứ} = 2,24 + 100 - 0,08 = 102,16 (g)
=> C% _{\(FeSO_4\)} = \(\frac{3,92}{102,16}.100\%=3,84\%\)

Answer 2

PT : Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

n_Fe = \(\frac{2,24}{56}\) = 0,04 (mol)

m_H2SO4 = 24,5 (g)

=> n_H2SO4 = \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol)

Ta thấy : n_Fe < n_H2SO4

=> Fe hết H2SO4 dư . Ta tính theo Fe

Theo PT : n_H2 = n_Fe = 0,04 (mol)

=> V_H2 = 0,04 . 22,4 = 0,896 (l)

Theo PT : n_H2SO4(pứ) = n_Fe = 0,04 (mol)

=> n_H2SO4(dư) = 0,25 - 0,04 = 0,21 (mol)

=> m_H2SO4(dư) = 0,21 . 98 = 20,58 (g)

Theo PT : n_FeSO4 = n_Fe = 0,04 (mol)

=> m_FeSO4 = 0,04 . 152 = 6,08 (g)

Dung dịch A gồm H₂SO₄ và CuSO₄ còn dư

m_{dd sau pứ} = m_Fe + m_{dd H2SO4} = 2,24 + 100 = 102,24 (g)

C%H2SO4(dư) = \(\frac{20,85}{102,24}\) . 100 % \(\approx\) 20,39 (%)

C%FeSO4 = \(\frac{6,08}{102,24}\) . 100% \(\approx\) 5,95%

Answer 3

a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) Theo đề bài: \(n_{Fe}=\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=m_{dd}.C\%=100.24,5\%=24,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(\frac{n_{H_2SO_4}\text{đ}\text{ề}}{n_{H_2SO_4}pt}=\frac{0,25}{1}>\frac{n_{Fe}\text{đ}\text{ề}}{n_{Fe}pt}=\frac{0,04}{1}\)

\(\Rightarrow H_2SO_4\) dư , \(Fe\) hết

\(\Rightarrow\) Bài toán tính theo \(Fe\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\) thu được ở ĐKTC \(=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)

Suy ra: +) \(m_{FeSO_4}=0,04.152=6,08\left(g\right)\)

+) \(m_{H_2}=0,04.2=0,08\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{dd}\) \(FeSO_4\) \(=2,24+100-0,08=102,16\left(g\right)\)

\(C\%\) dd \(FeSO_4=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{6,08}{102,16}.100\%\approx5,95\%\)