Question

cho sắt (II) oxit tác dụng với axit sunfuric H₂SO₄

theo PTHH sau: Fe₂O3 + H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

nếu lấy 4,8 gam Fe₂O₃ tác dụng với15 ml dung dịch H₂SO₄ 5M

a, sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhêu gam

b, tính khối lượng muối sunfat sau phản ứng

* giúp mình với, thứ 5 mình thi rồi

Answer 1

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)
a) n_{\(Fe_2O_3\)} = \(\frac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)\)
n_{\(H_2SO_4\)} = 5.0,15 = 0,75 (mol)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=0,03< \frac{n_{H_2SO_4}}{3}=\frac{0,75}{3}=0,25\)
=> Fe₂O₃ hết, H₂SO₄ dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Fe₂O₃
Theo PT: n_{\(H_2SO_4\)} = 3n_{\(Fe_2O_3\)} = 3.0,03 = 0,09 (mol)
=> n_{\(H_2SO_4\) dư} = 0,75 - 0,09 = 0,66 (mol)
=> m _{\(H_2SO_4\) dư} = 0,66.98 = 64,68 (g)
b) Theo PT: n_{\(Fe_2\left(SO_4\right)_3\)} = n_{\(Fe_2O_3\)} = 0,03 (mol)
=> m_{\(Fe_2\left(SO_4\right)_3\)} = 0,03.400 = 12(g)