Muốn làm những dạng này thì e phải viết cấu hình e của nguyên tố đó.
- Cấu hình e: 1s2 2s22p6 3s23p4
- S có 16e (=Z)
- Số lớp e: 3
- S là phi kim do S có 6 e lớp ngoài cùng (Kim loại có số e lớp ngoài cùng là 1, 2, 3. Phi kim có số e lớp ngoài cùng là 4,5,6).
1. viết cấu tạo e của nguyên tử trong các trường hợp sau:
- tổng số e trong phân lớp p là 7
- tổng số e trong phân lớp s là 7
- là nguyên tố p, có 4 lớp e, 3 e lớp ngoài cùng
- là nguyên tố d, có 4 lớp e, 1 e lớp ngoài cùng
- là nguyên tố s , có 4 lớp , 2 lớp e ngoài cùng
- lớp M có 5 e
2. viết cấu hình e đầy đủ trong các trường hợp
- có 3 lớp e , lớp thứ 3 có 5 e
- có 2 lớp e , phân lớp ngoài cùng của lớp thứ 2 có 1 e
- có 3 lớp e, phân lớp ngoài cùng của lớp thứ 3 có 6 e
Cho biệt nguyên tố nào là kim loai, phi kim, khí hiếm . tại sao ?
Nguyên tử X có phân lớp e ngoài cùng là 3p5
a) Viết cấu hình e của nguyên tử X và xác định điện tích hạt nhân của X
b) Nguyên tử X là kim loại hay phi kim? Vì sao? Để đạt cấu hình bền giống khí hiếm thì nguyên tử X có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron? Viết kí hiệu của ion thu được và cấu hình của ion đó.
Cấu hình X+,Y- và ngtử Z có cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 a) xác định tên X,Y,Z b)cấu hình e của X,Y,Z c)ngtố nào là kl,pk hay khí hiếm
Viết cấu hình e, xđ loại nguyên tố (s,p,d) tính chất (kl,pk, kh) giải thích:
Z=14,9,24,28,36,34
Giúp mk với m.n ơi
Thanks m.n
Câu 1: Một số nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp s là 6 và tổng số e lp ngoài cùng là 7. Cho bt X thuộc về nguyên tố hóa học nào sau đây?
A. Oxi (Z=8) B. Lưu huỳnh (Z=16) C. Flo (Z=9) D.Clo (Z=17)
Câu 2: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử M là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 22. Số e độc thân trong cấu hình e nguyên tử của M là
A. 2 B.0 C.4 D.3
Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố S có 2 đồng vị là 32S và 34S, nguyên tử khối trung bình là 32,06. Thành phần % klg của 32S chứa trong 51,327g Al2(SO4)3 là ( cho al=27,O=16)
A.9,07% B. 7,55% C. 27,21% D. 85,04%
Câu 6: lon X2vad M3+đều có cấu hình e là 1s22s22p6. X, M là những nguyên tử nào sau đây ?
A.9F,20Ca B.8O,12Mg C.16S,13Al D. O,Al
Giải hộ mik vs ạ
Nguyên tử của nguyên tố X (Z= 19). Hãy:
-Viết cấu hình electron của nguyên tử X?
- Nguyên tố X có mấy lớp electron?
- Mỗi lớp có bao nhiêu electron?
- Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất ?
- Nguyên tố X là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? Vì sao?
- X thuộc nguyên tố họ s,p,d hay f ? Vì sao?
Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?
A. O (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24).
Câu 2: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là:
A. 1s22s22p63s23p63d34s2. B. 1s22s22p63s23p64s23d3.
C. 1s22s22p63s23p63d54s2. D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.
Câu 3: Số electron có trong nguyên tử Kali (Z = 19) là:
A. 39. B. 19. C. 16. D. 17.
mình cám ơn
viết cấu hình e của ng tử thỏa mãn
a,ng.tử ng.tố X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 4e
b,ng.tử ng.tố d có 4 lớp e, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa e
c,nguyên tử ng.tố X có tổng số hạt e trên phân lớp p là 7. Số Hạt mang điện của ng tử X là 8 hạt
d, Ng.tử ng.tố X có Z=28. Viết cấu hình X2+
e,ng.tử ng.tố Y có Z=17. Viết cấu hình e của ion Y-
Nguyên tử của nguyên tố X Y Z sau khi nhường lần lượt 1e 2e 3e ở lớp ngoài cùng thì có cấu hình e là 1s2 2s22p6
a, cho biết X Y Z có bao nhiêu e
b, Viết cấu hình e đầy đủ cho X Y Z
c, X Y Z là kim loại phi kim hay khí hiếm ? vì sao ?
