Question

Cho một lượng vừa đủ kim loại Nhôm tác dụng axit sunfuric ( H2SO4), sau khi phản ứng xong thu được muối Nhôm Sunfat (Al2(SO4)3)với 6,72 lít khí hiđrô ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Tính khối lượng nhôm đã dùng.

b) Tính khối lượng muối, nhôm sunfat tạo thành.

c) Tính khối lượng axit đã phản ứng.

Answer 1

Answer 2

2Al + 2H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(n_{H_2}\)= \(\dfrac{V}{22.4}\)= \(\dfrac{6.72}{22.4}\)= 0.3 (mol)

theo phương trình :

\(n_{Al}\)=\(\dfrac{2}{3}\) x \(n_{H_2}\)= 0.2 ( mol)

\(m_{Al}\)= n x M = 0.2 x 27 = 5.4 (g)

Answer 3

2 Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
nH2= 6,72:22,4= 0,3 (mol)
Theo (1) nAl = 2/3 nH2 =0,2 (mol)
a) mAl = 0,2*27= 5,4 (g)
b) Theo (1) nAl2(SO4)3 = 1/3 nH2 = 0.1 (mol)
mAl2(SO4)3 = 0.1*(27*2+32*3+16*12)=34.2(g)
c)Theo (1) nH2 =nH2SO4=0,3( mol)
​ mH2SO4 = 0.3*(2+32+16*4)=29,4(g)