Bài 56. Ôn tập cuối năm

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
nguyen thi thanh ngan

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô và cân nặng 5,16 gam. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Elly Phạm
19 tháng 8 2017 lúc 20:06

Fe + CuSO4 ----> FeSO4 + Cu
..x......................................

mFe tăng = mCu - mFe

<=> 64x - 56x = 2,58 - 2,5 = 0,08

<=> 8x = 0,08

<=> x = 0,01

Theo đề bài

mCuSO4 = 15%.( 25.1,12 ) = 4,2

=> nCuSO4 = 0,02625 mol

Ta có

0,01/1 < 0,02625

=> Dư CuSO4, n dư = 0,02625 - 0,01 = 0,01625

=> mCuSO4 dư = 0,01625.160 = 2,6

Theo phản ứng mFeSO4 = 0,01.152 = 1,52 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mdd sau phản ứng = 0,01.56 + 1,12.25 - 0,08 = 28,48

% FeSO4 = 1,52 : 28,48 . 100 = 5,34%
% CuSO4 = 2,6 : 28,48 . 100 = 9,13%


Các câu hỏi tương tự
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết
Toàn Trần
Xem chi tiết
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết
trần thị anh thư
Xem chi tiết
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết