Gọi số mol của Mg là x \(\rightarrow\) số mol của Al cũng là x mol
PTHH:
\(2Mg\left(x\right)+O_2\left(\dfrac{x}{2}\right)-t^0->2MgO\)
\(4Al\left(x\right)+3O_2\left(\dfrac{3x}{4}\right)-t^0->2Al_2O_3\)
Áp dụng ĐLBTKL :
\(m_{KL}+m_{O_2}=m_{oxit\:}=>m_{oxit}=m_{oxit\:}-m_{KL}=2\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{32}=0,0625\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\dfrac{x}{2}+\dfrac{3x}{4}=0,0625\rightarrow x=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}=0,05\left(mol\right)->m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,05\left(mol\right)->m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\)\(m=m_{Mg}+m_{Al}=1,2+1,35=2,55\left(g\right)\)
PTHH :
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
a.........0,75a........0,5a (mol)
2Mg + O2 -> 2MgO
a............0,5a.......a (mol)
Đặt a = nMg = nAl (mol)=> mAl + mMg = 27a+24a=51a = m (1)
Hỗn hợp chất rắn thu được sau phản ứng gồm có Al2O3 và MgO
=> mAl2O3 + mMgO = 0,5a.102+ a.40 = 91a = m+2 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}51a=m\\91a=m+2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\m=2,55\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy m = 2,55 (g)
=================
Câu này có trong SBT hóa 8 này
Theo đề ta có các PTHH:
2Mg + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO (1)
4Al + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al2O3 (2)
Đặt nAl = nMg = x (mol)
=> \(m_{Al}=x\times27\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=x\times24\left(g\right)\)
=> \(m_{hh}=m=27x+24x=51x\left(g\right)\)
<=> m- 51x =0
Theo PTHH (1): \(n_{MgO}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
=> \(m_{MgO}=x\times40\left(g\right)\)
Theo PTHH (2): \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al_{ }}=0,5x\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al_2O_3}=0,5x\times102=51x\left(g\right)\)
Theo PTHH (1),(2), hh chất rắn thu được sau phản ứng là MgO và Al2O3
Theo đề: \(m_{MgO}+m_{Al_2O_3}=40x+51x=91x=m+2\left(g\right)\)
<=> 91x - m= 2
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}91x-m=2\\-51x+m=0\end{matrix}\right.\)
=> m= 2,55 (g)
Vậy m= 2,55 gam
