Question

cho hỗn hợp gồm 5,4g một kim loại A và 3,6g Mg tác dụng vừa đủ với 450ml dd H2SO4 loãng thu được 10,08 lít hidro

a) xác định tên nguyên tố A

b)xác định nồng độ mol của dd H2SO4 và đ thu được sau phản ứng(giả sử thể tích dd không đổi)

 

Answer 1

a/ nH2 = \(\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\) ; nMg = \(\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi y là số mol H2 sinh ra sau khi cho kim loại A tác dụng H2SO4 , x là hóa trị của kim loại A

2A + xH₂SO₄ -----> A₂(SO4)_x +xH₂

(mol) 2y/x y

Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂

(mol) 0,15 0,15

=> \(0,15+y=0,45\Leftrightarrow y=0,3\)

nA = \(\frac{0,6}{x}\) => M_A = \(\frac{5,4}{\frac{0,6}{x}}=9x\)

Vì kim loại chỉ có thể có hóa trị I,II,III nên :

x	I	II	III
MA	9 (loại)	18 (loại)	27 (nhận)

Vậy A là Al

 

 

 

Answer 2

b/

2A + xH₂SO₄ -----> A₂(SO4)_x +xH₂

(mol) 2y/x y y

Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂

(mol) 0,15 0,15 0,15

Từ pt ta có nH2SO4 = 0,15 + 0,3 = 0,45 (mol)

=> CM = \(\frac{0,45}{\frac{450}{1000}}=1\) (mol/l)