CM OH- ( NaOH) = 0,07M
Cm OH-( BaOH)2 = 0,015.2 = 0,03 M
Tổng nồng độ mol của OH- là:0,07+0,03 = 0,1 M
=> [ H+] = 10^-13 M
=> pH= 13
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit-bazo
Các câu hỏi tương tự
ĐỂ TRUNG HOÀ 100ml dung dịch hỗn hợp naoh 1,0m và ba (oh)2 0,5cần vừa đủ V (ml) dung dich hỗn hợp HCL 0,1M và H2SO4 0,2M. Tính giá trị V
Tính pH của dung dịch sau:
a, 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,005M; KOH 0,005M và Ba(OH)2 0,005M
Cho 300 ml dung dịch HCl 4 M tác dụng hoàn toàn với dung dịch A gồm NaOH 1M và Ba(OH)22M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng
Dung dịch A gồm NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M. Dung dịch B có pH = 1 gồm HCl
0,04M và H2SO4. Thêm V lít B vào 0,1 lít A thu được dung dịch X có pH bằng 13 và m gam kết tủa.
a. Tính V.
b. Tính m.
Cho 60 ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng với V ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,05M và H2 SO4 0,025M thu được dung dịch có pH = 12,3. Tìm V? ( [OH-] được làm tròn thành 0,02) Ai giúp mình với. Mình cảm ơn
Thêm 100ml h2so4 0.005M vào 100ml dd hỗn hợp naoh 0.002M, ba(oh)2 0.003M thu được m(g) và dd x. Tính m và pH của dd x
Trộn V(lít) dung dịch ba(oh)2 0.1M NaOH 0.1M với 400ml H2SO4 0.0375M HCl 0.0125M thu được dung dịch X pH=2 . Tính giá trị V?
Trộn 100ml NaOH 0,01M với 150ml dd Ba(OH)2 0,01M . Tính pH của dung dịch sau khi trộn
Cho 100ml dung dịch chứa HCl 1M và HNO3 1,5M vào 400 ml dung dịch NaOH 0,5M và Ca(OH)2. Tính pH của dung
dịch sau phản ứng