Số mol của 3,36l\(H_2\):
\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
Fe+\(H_2SO_4\)\(\rightarrow\)Fe\(SO_4\)+\(H_2\)
1mol..1mol.....1mol.....1mol
0,15......0,15.....0,15......0,15(mol)
\(\Rightarrow\)\(H_2SO_4\) dư
a) Khối lượng Fe phàn ứng:
0,15.56=8,4(g)
b)\(H_2SO_4\) dư
Khối lượng \(H_2SO_4\)dư là:
(0,4-0,15).98=24,5(g)
Ta có:
\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Xét tỉ lệ:
\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,15}{1}\)
=> H2SO4 dư và H2 hết nên tính theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2SO_4\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)