Bài 33: Điều chế Hiđro - Phản ứng thế

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Linh Nhi

cho Fe và 1 dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4, sau 1 thời gian Fe tan hoàn toàn và thu được 3,36l H2 ở đktc.

a, Tính khối lượng Fe đã phản ứng

b, Sau phản ứng , H2SO4 còn không và dư bao nhiêu gam

Bích Trâm
1 tháng 2 2017 lúc 21:05

Số mol của 3,36l\(H_2\):

\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

Fe+\(H_2SO_4\)\(\rightarrow\)Fe\(SO_4\)+\(H_2\)

1mol..1mol.....1mol.....1mol

0,15......0,15.....0,15......0,15(mol)

\(\Rightarrow\)\(H_2SO_4\)

a) Khối lượng Fe phàn ứng:

0,15.56=8,4(g)

b)\(H_2SO_4\)

Khối lượng \(H_2SO_4\)dư là:

(0,4-0,15).98=24,5(g)

Nguyễn Trần Thành Đạt
2 tháng 2 2017 lúc 11:40

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Xét tỉ lệ:

\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,15}{1}\)

=> H2SO4 dư và H2 hết nên tính theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2SO_4\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)


Các câu hỏi tương tự
Hai Yen
Xem chi tiết
Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Trần Hương Giang
Xem chi tiết
Trần Hương Giang
Xem chi tiết
Trần Bảo Châu
Xem chi tiết
Tiến CODVN
Xem chi tiết