Question

Cho \(E^o_{K^+\text{/}K}=-2,925V,E^o_{Hg^{2+}\text{/}Hg}=0,854V\).

a) Cho biết vì sao potasium phản ứng được với nước. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Giải thích vì sao thủy ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.

Answer 1

- Trong môi trường trung tính, có:

2H2O + 2e ⇌ H₂ + 2OH^- với\(E_{2H_2O\text{/}2OH^-+H_2}\)= – 0,413 V

a) Ta có \(E^o_{K^+\text{/}K}\)= −2,925 V < –0,413 V nên potassium phản ứng được với nước.

2K(s)  + 2H₂O(l)  ⟶ 2KOH(aq)  + H₂(g)

b) Ta có \(E^o_{Hg^{2+}\text{/}Hg}\)=0,854 V > –0,413 V nên thuỷ ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.