Question

Cho 7,8 g một KL Kiềm phảng ứng với một lượng dư dd axit HCl 2M ( cho biết thể tích dd axit dùng gấp đôi so với lượng cần dùng).Sau phản ứng thu được 2,24l khí H2 (đktc)

a) hãy tìm tên kl Kiềm

B) tính CM dd muối thu đc sau phản ứng (cho biết thể tích dd không thay đổi đáng kể)

Giúp em câu b

Answer 1

a) Gọi R là kim loại cần tìm

\(2R+2HCl\rightarrow2RCl+H_2\)

0,2 <-----------------------0,1(mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(M_R=\dfrac{m}{n}=\dfrac{7,8}{0,2}=39\left(g/mol\right)\)

Vậy kim loại cần tìm là Kali(K)

b)

\(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\)

0,2------0,2---------0,2------0,1(mol)

\(V_{HClban.đầu}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

\(V_{HClphản.ứng}=2V_{HClban.đầu}\)= 2. 0,1 = 0,2(l)

Vì thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể

⇒ \(V_{HClphản.ứng}=V_{muối}=0,2l\)

\(C_{M_{muối}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)