Question

Cho 6,5g kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohiđric

A) viết phương trình phản ứng xảy ra

B) tính Thể tích khí hiđrô (đkth) bay ra

C) dẫn khí hiđro đi qua chì (II) oxit nung nóng. Tính khối lượng chì tạo thành?

Giúp em nha sắp thi rồi

Answer 1

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (1)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thu dc (đktc) :

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) PTHH: H₂ + PbO -t^o-> Pb + H₂O (2)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Pb\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng chì tạo thành:

\(m_{Pb}=207.0,1=20,7\left(g\right)\)

Answer 2

a) pt : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

b) n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 mol

Theo pt : n_{H\(_2\)}= n_{Zn =} 0,1 mol \(\Rightarrow\) V_{H\(_2\) =} 0,1.22,4 = 2,24 l

c) p t : PbO + H₂ \(\rightarrow\) ^{t\(^o\)} Pb + H₂O

Theo pt : n_Pb = n_{H\(_2\) =} 0,1 mol \(\Rightarrow\) m_{Pb =} 207 . 0,1 = 2,07 g