Question

Cho 6.5g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd H₂SO₄ 20%

1. Tính thể tích khí thu được ở dktc

2. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng

Giúp mình đi các bạn

Answer 1

* n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Zn + H₂SO₄ -----> ZnSO₄ + H₂

\(n_{H_2}\) = 0,1 mol

=> \(V_{H_2}\) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

* \(n_{H_2SO_4}\) = 0,1 mol => \(m_{H_2SO_4ct}\) = 0,1 . 98 = 9,8 (g)

Lại có: C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{9,8}{m_{dd}}.100\%=20\%\)

\(\Rightarrow\) m_{dd H2SO4} = 49 (g)

m_{dd sau phản ứng}: m_Zn + m_{dd H2SO4} - m_H2

= 6,5 + 49 - 0,1.2 = 55,3 (g)

m_{ct sau phản ứng} = m_ZnSO4 = 0,1 . 161 = 16,1 (g)

=> C% _{sau phản ứng} là: \(\dfrac{m_{ct}}{m_đ}.100\%=\dfrac{16,1}{55,3}.100\%\approx29,11\%\)