Question

cho 5,4 gam kim loại nhôm tác dụng với dung dịch cs chứa 44,1gam H2SO4 thu được muối Al2(SO4)3 và khí H2.hãy tinh:

a) khối lượng muối thu được sau phản ưng

b)thể tích H2(đktc)

c)chất nào còn dư và khối lương là bao nhiêu

Answer 1

PTHH:  2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

    + Số mol của Al:

   nAl = m/M = 5,4/27 = 0,2 (mol)

    + Số mol của H2SO4:

   nH2SO4 = m/M = 44,1/98 = 0,45 (mol)

a) + Số mol của Al2(SO4)3:

   nAl2(SO4)3 = 0,2/2 = 0,1 (mol)

    + Khối lượng của Al2(SO4)3:

   mAl2(SO4)3 = n.M = 0,1.342 = 34,2 (g)

 Vậy: khối lượng muối thu được sau phản ứng là 32,4 g

b) + Số mol của H2:

   nH2 = 0,2.3/2 = 0,3 (mol)

    + Thể tích của H2:

   VH2 = n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

 Vậy: thể tích của H2 là 6,72 lít

c) Tỉ lệ:  Al           H2SO4

           nAl/2       nH2SO4/3

           0,2/2         0,45/3

            0,1     <      0,15

  => Al hết; H2SO4 dư

   + Số mol của H2SO4 đã phản ứng:

  nH2SO4pư = 0,2.3/2 = 0,3 (mol)

   + Số mol dư sau phản ứng của H2SO4:

  nH2SO4dư = nH2SO4 - nH2SO4pư = 0,45 - 0,3 = 0,15 (mol)

   + Khối lượng dư của H2SO4:

  mH2SO4 = nH2SO4dư . MH2SO4 = 0,15 . 98 = 14,7 (g)

 Vậy: chất H2SO4 còn dư và khối lượng là 14,7 g