Question

cho 5,4 (g) Al vào bình chứa dung dịch axit sunfuric

a) viết PTHH của phản ứng

b) tính khối lượng các sản phẩm tạo thành

c) nếu dùng toàn bộ lượng chất khí vừa sinh ra ở trên để khử CuO thì sau phản ứng thu được bao nhiêu g Cu ?

Answer 1

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 mol

a)2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2 ->0,1 ->0,3

b) m_Al2(SO4)3 = 0,1 . 342 = 34,2g

m_H2 = 0,3 . 2 = 0.6 g

c)CuO + H₂ -> H₂O + Cu

0,3 ->0,3

=>m_Cu = 0,3 .64 = 19,2 g

Answer 2

n_Al = 0,2 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2.....0,3.............0,1.................0,3

\(\Rightarrow\) m_Al2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g)

\(\Rightarrow\) m_H2 = 0,3.2 = 0,6 (g)

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

\(\Rightarrow\) m_Cu = 0,3.64 = 19,2 (g)

Answer 3

a)2Al + 3H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + 3H2

b) số mol của nhôm là:nAl : m/M = 5,4 : 27 =0,2 ( mol)

số mol của Al2(SO4)3 = (0,2 x 1) / 2 = 0,1 ( mol)

khối lượng của Al2(SO4)3 = n.M = 0,1 x 342 = 34 ( g)

số mol của H2 = 0,2 x 3 : 2 = 0,3 ( mol)

KL của H2 = n.M = 0,3 x 2 = 0,6 (g)

c) CuO + H2 ---->(có nhiệt độ nha) Cu + H2O

số mol của Cu là : nCu = 0,3 x 1 : 1 = 0,3

kl của cu là : mCu = n.m = 0,3 x 64 = 19,2 (g )

=.= omgg ghi xong cái phê =)) chúc b học tốt