Question

cho 4.8g Mg tác dụng hết với dung dịch HCL 2M, dùng vừa đủ
a) Tính thể tích dung dịch HCL cần dùng cho phản ứng
b) Tính khối lượng dung dịch 2M đã dùng, biết KLR của HCL là 1,2g/ml
c)Tính nồng độ phần trăm của muối sau phản ứng

Answer 1

a) Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (1)

n_Mg = \(\dfrac{4,8}{24}\) = 0,2(mol)

Theo PT (1) ta có: n_HCl = 2n_Mg = 2.0,2 = 0,4(mol)

=> V_{\(dd\) HCl} cần dùng = \(\dfrac{0,4}{2}\) = 0,2(l) = 200(ml)

b) m_dd = D.V = 1,2.200 = 240(g)

c) Theo PT (1) ta có:

+) n_{\(MgCl_2\)} = n_Mg = 0,2(mol) => m_{\(MgCl_2\)} = 0,2.95 = 19(g)

+) n_{\(H_2\)} = n_Mg = 0,2(mol) => m_{\(H_2\)} = 0,2.2 = 0,4(g)

m_dd thu được sau phản ứng = 4,8 + 240 - 0,4 = 244,4(g)
=> C% = \(\dfrac{19}{244,4}\).100% \(\approx\) 7,77%

Answer 2

a) nMg = 4,8 : 24 = 0,2 ( mol)

Ta có phương trình :

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (1)

(1) => nHCl = nMg . \(\dfrac{2}{1}\)= 0,2 . \(\dfrac{2}{1}\)=0,4 ( mol)

ADCT :

C_M = \(\dfrac{n}{V}\)

=> V= \(\dfrac{n}{C_M}\)

V= \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 ( l)

Answer 3

b) mdung dịch = D.V =1,2 . 200 = 240 ( g)

Vậy klg đ 2M đã dùng là 240 g

c)

(1) => nMgHCl₂ = nMg = 0,2 ( mol )

mMgHCl₂ = 0,2 . 96 = 19,2 ( g)

(1) => nH₂ = nMg = 0,2 (mol)

mH₂ = 0,2 . 2 = 0,4 ( g)