Question

Cho 4,05 g Al vào dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng thu đc 3,36 lít H₂(đktc)

a, Tính khối lượng Al đã phản ứng

b, Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ sau phản ứng

Answer 1

n H2 = \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ -----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2_____3____________1__________3 (mol)

0,1<-------------------0,05<----------0,15 (mol)

khối lượng Al đã phản ứng : mAl = n*M= 0,1*27=2,7(g)

khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được sau phản ứng là:

m = n * M = 0,05*342=17,1(g)

Answer 2

Giải:

a) Số mol của Al tham gia phản ứng là:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\)

CTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

-----0,15 mol------------------0,075 mol------------

Khối lượng của Al tham gia phản ứng là:

\(m_{Al}=n.M=0,15.27=4,05\left(g\right)\)

Lưu ý: Phần này đề bài đã cho nên mình nghĩ là đề sai nhé! Nhưng mình vẫn giải ra để bạn hiểu cách làm nhé!

b) Khối lượng của Al₂(SO₄)₃ sau phản ứng là:

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,075.342=25,65\left(g\right)\)

Đáp số: ...

Chúc bạn học tốt!!!