) Cho 3.64 g một hỗn hợp gồm oxit , hiđrôxit , muối cac bonat của một kim loại hoá trị II , tác dụng hết với 117,6 g dd H2S04 10% . Sau phản ứng thấy thoát ra 448 ml một chất khí ( đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10.867%
Biết rằng khối lượng riêng của đ muối này là 1.095g/ml và khi quy đổi ra nồng độ mol/l thì giá trị là 0.545M
Xác định tên kim loại , và xác định thành phần % m các chất trong hh ban đầu
Làm zầy đúng chưa ?? :V
nCO2=0.02
nH2SO4=0.12
V=m/d=120.36/1.093 .....ml=>l=>n=0.06
td vừa đủ tạo 1 muối M2+
nmuoi:nH2SO4=1:2=>muối M (HSO4)2=>M=24(C%=>m=>M=m/n)
BT 40x+58y+0.02*84=3.64
x+y+0.02=0.06
=>x=0.02=>%21.98%
