Question

Cho 33,2 gam hỗn hợp axit axetic và rượi etylic phản ứng vừa đủ với natri thu được 6,72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng rượi etylic và khối lượng axit axetic trong hôn hợp ban đầu
c. Nấu cho thêm H2SO4 đặc ( dư ) vào hỗn hợp trên và đun nóng . Tính khối lượng este tạo thành . Biết hiệu suất phản ứng este là 80%
( Cho : C = 12 , N = 23 , H = 1 , O = 16 , S = 32 )
Mb giúp mk zới ja
Cảm ơn đã giúp ạ

Answer 1

+PTHH:

CH3COOH + Na => CH3COONa + 1/2 H2

C2H5OH + Na => C2H5ONa + 1/2 H2

Ta có: nH2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

Gọi x (mol), y(mol) lần lượt là số mol phản ứng của CH3COOH và C2H5OH

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}60x+46y=33.2\\\frac{1}{2}x+\frac{1}{2}y=0.3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.4\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

mCH3COOH = n.M = 0.4 x 60 = 24 (g)

mC2H5OH = n.M = 0.2 x 46 = 9.2 (g)

Answer 2

+PTHH:

CH3COOH + C2H5OH <=> (H2SO4đ,t^o) CH3COOC2H5 + H2O

Ta có: nCH3COOH = 0.4 (mol)

nC2H5OH = 0.2 (mol)

Lập tỉ số: 0.4/1 > 0.2/1 => CH3COOH dư, C2H5OH hết

Đặt số mol của C2H5OH lên phương trình

===> nCH3COOC2H5 = 0.2 (mol)

mCH3COOC2H5 lý thuyết = n.M = 0.2 x 88 = 17.6 (g)

mCH3COOC2H5 thu được = mCH3COOC2H5 lý thuyết.H(%) = 17.6 x 80/100 = 14.08 (g)