Question

cho 30,4 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic phản ứng với dung dịch nahco3 dư ,thu được 4,48 lít khí (ở dktc)

a) viết các phương trình hóa học các phản ứng xảy ra

b) tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong mỗi hỗn hợp đầu

Answer 1

CH3COOH + NaHCO3 => CH3COONa + CO2 + H2O

nH2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

Theo phương trình suy ra: nCH3COOH = 0.2 (mol)

mCH3COOH = n.M = 0.2 x 60 = 12 (g)

mC2H5OH = 30.4 - 12 = 18.4 (g)

%CH3COOH = 39.47%, %C2H5OH = 60.57%

Answer 2

nCO2= 0.2 mol

CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa + CO2 + H2O

0.2_________________________________0.2

mCH3COOH= 12g

mC2H5OH= 18.4g

%CH3COOH= 39.47%

%C2H5OH= 60.53%