Question

Cho 2,24l khí H₂ tác dụng với 1,68l khí oxi.

a/Chất nào dư?Lượng dư là bao nhiêu?

b/Tính k/lg của nước thu đc biết các khí thu đều đc đo ở đktc

Answer 1

a) n_H2 = 0,1 mol

n_O2 = 0,075 mol

Pt: 4H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

.....0,1--> 0,025----> 0,05

Xét tỉ lệ mol giữa H₂ và O₂:

\(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,075}{1}\)

Vậy O₂ dư

m_O2 dư = (0,075 - 0,025) . 32 = 1,6 (g)

b) m_H2O = 0,05 . 18 = 0,9 (g)

Answer 2

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

nO2=1,68/22,4=0,075(mol)

2H2+O2--->2H2O

2____1

0,1___0,075

Ta có: 0,1/2<0,075/1

=>O2 dư

mO2 dư=0,025.32=0,8(g)

Theo pt: nH2O=nH2=0,1(mol)

=>0,1.18=1,8(g)

Answer 3

Ta có PTHH: 2H₂+ O₂\(\rightarrow\) 2H₂O

Ta có: n_{H\(_2\)=} 2,24: 22,4= 0,1 (mol)

n_{O\(_2\)}= 1,68: 22,4= 0,075 (mol)

a) Theo phương trình, ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}\) < \(\dfrac{0,075}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂ dư

Theo PTHH, ta có: n_{H\(_2\)}= \(\dfrac{2}{1}\)\(\times\)n_{O\(_2\)}= \(\dfrac{2}{1}\)\(\times\)0,075= 0,15 (mol)

\(\Rightarrow\)m_{H\(_2\)}= 0,15\(\times\)2= 0,3 (g)

b) Theo PTHH, ta có: n_{H\(_2\)O}= \(\dfrac{2}{1}\)\(\times\)n_{O\(_2\)}= \(\dfrac{2}{1}\)\(\times\)0,075= 0,15 (mol)

\(\Rightarrow\)m_{H\(_2\)O}= 0,15\(\times\)18= 2,7 (g)

Làm như vậy nhé bạn!!! ^.^