Question

Cho 2.24 lít khí clo ở đktc vào 200g dung dịch natri hiđroxit

A. Viết PTPƯ xảy ra

B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch natri hiđroxit cần dùng

C. Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng

Answer 1

Câu c là tính nồng độ % chứ không phải nồng độ mol đâu ạ. Em cám ơn

Answer 2

a) PTH² :

Cl2

+

2NaOH

→

H2O

+

NaCl

+

NaClO

b) - Số mol Cl₂ : n_Cl2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

=> m_Cl2 = 0,1 . 71 = 7,1 (g)

- Khối lượng của dung dịch NaOH :

m_d²<NaOH>= 200 + 7,1 = 207,1 (g)

- Nồng độ % của dung dịch NaOH :

C% = \(\frac{200}{207,1}.100\%\) = 96,6 %

c) - Số mol NaOH : n_NaOH = 200 : 40 = 5 (mol)

n_NaCl = \(\frac{1}{2}\)n_NaOH = 2,5 (mol) <theo PTH²>

=> C_M = 2,5 : 2,24 = 1,12M

Answer 3

a, Cl2+ 2NaOH \(\rightarrow\) NaCl+ NaClO+ H2O

b,

nCl2= \(\frac{2,24}{22,4}=\) 0,1 mol

\(\rightarrow\) nNaOH= 0,2 mol; nNaCl= nNaClO= 0,1 mol

mNaOH= 0,2.40= 8g

\(\rightarrow\) C%NaOH= 8.100:200= 4%

c,

mCl2= 0,1.71= 7,1g

mdd spu= 7,1+200= 207,1g

mNaCl= 0,1.58,5= 5,85g

\(\rightarrow\)C%NaCl= \(\frac{\text{5,85.100}}{207,1}\)= 2,82%

mNaClO= 0,1.74,5= 7,45g

\(\rightarrow\) C%NaClO=\(\frac{\text{ 7,45.100}}{207,1}\)= 3,6%